碘对甲状腺的作用(甲状腺和碘有关系吗)

甲状腺和碘有关系吗

碘不属于维生素，是微量元素。

碘，非金属元素，元素符号I，元素周期表53号元素，在化学元素周期表中位于第5周期，系ⅦA族，卤族元素之一。

1811年法国药剂师库特瓦首次发现单质碘。单质碘呈紫黑色晶体，易升华，升华后易凝华，有毒性和腐蚀性。单质碘遇淀粉会变蓝紫色。主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。

碘是人体的必需微量元素之一，健康成人体内的碘的总量为30毫克（20~50毫克），国家规定在食盐中添加碘的标准为20-30毫克/千克。

碘在自然界中以能溶于水的形式存在。在自然界含量稀少，除在海水中含量较高海带、海鱼、和贝类等动植物含碘较高（每升海水含50-60微克）以外，在大部分土壤、岩石、水中的含量都很低微。

碘在自然界中含量稀少，在地壳的含量位居第47位。除在海水中含量较高（每升海水含50～60微克）以外，在大部分土壤、岩石、水中的含量都很低。

碘对甲状腺有怎么样的影响?

碘有很强刺激性和腐蚀性，对人体的危害很大。碘中毒会引起肺炎、肺水肿甲状腺肿大和高碘性甲亢等。甲状腺机能亢进可导致暴食、消瘦、心悸、冷汗、神经和血管兴奋增加、昏迷，甚至在严重情况下危及人体生命。碘中毒也会导致男性精子数量减少，从而出现不育症或其它疾病。

甲状腺跟碘有什么关系

甲状腺T3、T4是甲状腺分泌的ji素，用于判断甲状腺功能是否正常，甲状腺T3是指三碘甲状腺原氨酸，甲状腺T4指四碘甲状腺原氨酸，都是由碘和蛋白质结合而来，区别在于碘离子浓度的不同，相互联系，升高与降低可以保持同步。

碘跟甲状腺的关系

当然不是一样的，食用碘是加到食品里的人体必须的微量元素，比如现在的食盐通常都有添加碘的，叫做碘盐，人体缺少碘会甲状腺肿大，俗称大脖子病，而小苏打就是俗称的发酵粉，发酵用的，做蛋糕的时候就要用到～

碘是人体必须的微量元素，小苏，打说白了就是面起子，发面用的

甲状腺激素和碘有什么关系

碘是构成甲状腺激素的主要元素。

碘是甲状腺合成甲状腺激素的主要原料，碘是维持甲状腺功能和人体健康的重要微量元素，可调控甲状腺功能和体积。碘摄入量与甲状腺肿大及功能紊乱的联系呈一个U字形关系，即碘摄入量过多或过少都会导致甲状腺疾病的增加。

碘对于甲状腺的作用

状态：298K时为固体

颜色：暗紫色，有光泽

碘单质是紫黑色，有光泽的固体。加热时，碘升华为漂亮的紫色蒸气，这种蒸气有刺激性气味。碘可以和大多数元素形成化合物，但是它不如其它卤素（F，Cl，Br）活泼，位于碘之前的卤素可以从碘化物中将碘置换出来。碘具有类似金属的特性。碘易溶解在氯仿、四氯化碳、二硫化碳中形成美丽的紫色溶液，但微溶于水。碘的化合物在有机化学中十分重要，另外在医药和照相方面的用途也很广泛。缺乏碘会导致甲状腺肿大。碘单质遇到淀粉会显深蓝色，这是碘的特征之一。碘被海藻吸收，所以人们可以从海藻中提取碘，另外，碘也可以从智利硝石、生硝、海水、盐井中获得。

制法

由于碘有商业产品，所以一般没有必要在实验室中制取。碘存在于海水中，但是含量相

对于Cl,Br要少得多。与Br的制法类似，将氯气通入海水中，然后将生成物用空气

吹出。这里，碘离子被氯气氧化为碘单质。

2I-+Cl2-->2Cl-+I2

少量的碘可以用固体碘化物和浓硫酸反应获得。反应先生成碘化氢气体，但是会进一步

元素名称：碘

元素符号：I

元素英文名称：

元素类型：非金属元素

相对原子质量：126.9

原子序数：53

质子数：53

中子数：

同位素:

摩尔质量：127

原子半径：

所属周期：5

所属族数：VIIA

电子层排布：2-8-18-18-7

常见化合价：

单质：碘

单质化学符号：I

颜色和状态：

密度：

熔点：

沸点：

发现人：库特尔发现年代：1811年

发现过程：

1811年，法国的库特尔，用硫酸处理海草灰母液时，发现了碘的存在。

元素描述：

呈紫黑色晶体，密度4.93克/厘米3。熔点113.5℃，沸点184.35℃。化合价-1、+1、+5和+7。电离能10.451电子伏特。具有金属光泽，性脆，易升华。有毒性和腐蚀性。易溶于乙醚、乙醇、氯仿和其他有机溶剂，也溶于氢碘酸和碘化钾溶液而呈深褐色。可与大部分元素直接化合，但不象其他卤素反应那样剧烈，碘的典型有机反应有：芳香族化合物的亲电子置换，形成芳基碘化物；邻近羰基官能团的碳原子的碘化作用；I2在跨越不饱和烃的多重键上的加成反应。但难溶于水，由于歧化反应的结果，所得棕黄色得溶液显酸性。在水溶液中，需要强的还原剂才能使碘还原（成I-）。遇淀粉会变蓝色。

元素来源：

自然界中的海藻含有碘。智利硝石和石油产区的矿井水中也含有碘，由海藻灰或智利硝石的母液加亚硫酸氢钠经还原而制得。

元素用途：

用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。

元素辅助资料：

18世纪末和19世纪初，法国皇帝拿破仑发动战争，需要大量硝酸钾制造火药。当时法国第戎(Dijon)的制造硝石商人、药剂师库尔图瓦利用海草或海藻灰的溶液把天然的硝酸钠或其他硝酸盐转变成硝酸钾的方法生产着硝酸钾。1811年，一个时期里他发觉到盛装海草灰溶液的铜制容器很快就遭腐蚀。他认为是海草灰溶液含有一种不明物质在与铜作用，于是他进行了研究。

他将硫酸倒进海草灰溶液中，发现放出一股美丽的紫色气体。这种气体在冷凝后不形成液体，却变成暗黑色带有金属光泽的结晶体。这，就是碘。

今天可以解释一下这个反应：硫酸遇到海草灰中含有的碱金属碘化物——碘化钾（KI）和碘化钠（NaI），生成了碘化氢（HI）。它再与硫酸作用，就产生了游离的碘：

H2SO4+2HI——→2H2O+SO2+I2↑

1813年，库尔图瓦发表了《海草灰中新物质的发现》论文，并把他取得的碘送请当时的法国化学家克莱门、德索梅、盖吕萨克等人进行研究鉴定，得到他们的肯定。

正是盖吕萨克命名它为iode，来自希腊文紫色一词。由此得到碘的拉丁名称iodium和元素符号I。

碘在自然界中的丰度是不大的，但是一切东西都含有碘，不论坚硬的土块还是岩石，甚至最纯净的透明的水晶，都含有相当多的碘原子。海水里含大量的碘，土壤和流水里含的也不少，动植物和人体里含的更多。

原子序数：53

元素符号：I

元素中文名称：碘

元素英文名称：Iodine

相对原子质量：126.9

核内质子数：53

核外电子数：53

核电核数：53

质子质量：8.8669E-26

质子相对质量：53.371

所属周期：5

所属族数：VIIA

摩尔质量：127

氢化物：HI

密度：4.93

熔点：113.5

沸点：184.0

外围电子排布：5s25p5

核外电子排布：2,8,18,18,7

颜色和状态：紫黑色固体

原子半径：1.32

常见化合价：-1,+1,+3,+5,+7

发现人：库特瓦

发现时间和地点：1811法国

元素用途：主要用于医药(例如用于抗菌、治疗呆小病和甲状腺肿)、照相和分析

其他化合物：NaI-碘化钠

扩展介绍：碘酒：用碘、碘化钾和乙醇制成的一种药物,棕红色的透明液体,有碘和乙醇的特殊气味