功能配合物的作用(配合物的应用在哪方面)

配合物的应用在哪方面

通过改变有机配体，可以调控三维网络中的孔径尺寸和孔道中的性质，可以实现对不同有机溶剂分子的选择性吸附。不同结构和性质的孔道，对具有不同性质的有机溶剂的作用力及电学性质。

配合物应用在哪些方面

光致发光最普遍的应用为日光灯。

它是灯管内气体放电产生的紫外线激发管壁上的发光粉而发出可见光，稀土的发光颜色多样，可以做各种彩色发光的应用，也可以用来做光谱检测。

配合物有什么

配合物的工业用途有：

1.制镜：以银氨溶液为原料，利用银镜反应，在玻璃后面镀上一层光亮的银涂层。

2.提取金属：例如氰化法提金的步骤中，由于生成了稳定的配离子[Au(CN)2]，使得不活泼的金进入溶液中：也可利用很多羰基配合物的热分解来提纯金属，例如蒙德法中，镍的纯化利用了四羰基镍生成与分解的可逆反应：材料先驱物：氧化铝微粒及砷化镓(GaAs)薄膜等的合成。

配合物是化合物中较大的一个子类别，广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中，近些年来的发展尤其迅速。它不仅与无机化合物、有机金属化合物相关连，并且与现今化学前沿的原子簇化学、配位催化及分子生物学都有很大的重叠。

配合物的应用领域

配位化合物:又称络合物,是一类含有中心金属原子(M)和若干配位体(L)的化合物(MLn ). ★中心原子M通常是过渡金属元素的原子(或离子),具有空的价轨道. ★配位体L则有一对或一对以上孤对电子. ★ M和L之间通过配位键结合,成为带电的配位离子,配位离子与荷异性电荷 的离子结合,形成配位化合物. ★有时中心原子和配位体直接结合成不带电的中性配位化合物分子. ●单核配位化合物:一个配位化合物分子(或离子)中只含有一个中心原子. ●多核配位化合物:含两个或两个以上中心原子

配合物的重要用途

静电作用的配合物玻棒，胶棒，毛皮，纸屑。

配合物的应用在哪方面呢

配位体是能提供电子对配位化合物（或络合物）中的中心元素相结合的阴离子或中性分子，如含有孤对电子的卤素元素、氨。含有π键的烯烃、炔烃和芳香烃分子所形成的配位体称为π键配位体，如（c5h5）2m型络合物（m代表fe、co、ni、mnn、al等金属）。

天然水体中主要的配位体有无机的和有机的两类，前者有ch-、co32-、oh-、so42-和po43-等，后者有腐殖质、氨基酸等。许多废水中也含有可与金属络合的配位体，如含氰废水中，cn-能与金属形成很稳定的络合物配位体。利用不同的络合配位体可对水体中金属离子进行测定、分离以及研究其形态和物理、化学特性等。

配合物的优点

进攻战术基础配合是指在篮球比赛中，进攻队员两三人之间组成的 简单配合。进攻战术基础配合包括传切配合、掩护配合、策应配合和突 分配合。

(1) 传切配合

传切配合是指进攻队员之间利用传球和切人技术组成的简单配合。 它包括一传一切和空切配合。

一传一切配合：③传球给④后，立刻摆脱对手向篮下切入，接同伴 ④的回传球投篮。

空切配合：③传球给④时，⑤乘其对手不备，突然横切或从底线切 向篮下接④的传球投篮。

(2) 掩护配合

掩护配合是掩护队员采用合理的行动，用自己身体挡住同伴的防守 队员的移动路线，使同伴借以摆脱防守的一种配合方法。

掩护配合有多种形式和方法，根据掩护者和被掩护者身体位置的不 同，有前掩护、侧掩护和后掩护三种形式。从组成掩护配合的行动来 看，一是掩护者主动去给同伴做掩护，用身体挡住同伴的防守者的移动 路线，使同伴借以摆脱防守；二是摆脱者主动利用同伴的身体和位置把 对手挡住，使自己摆脱防守。 因此，掩护配合能否成功，关键是在一瞬 间创造出的位置差和时间差，争取空间与地面的优势而达到攻击的 目的。

(3) 策应配合

策应配合是指处于内线的队员背对或侧对球篮接球，以他为枢纽， 与外线队员的空切相配合而形成的一种里应外合的方法。

通常策应配合可以根据策应的区域和位置分为内策应、外策应、高 策应、底线策应等，其策应配合方法都基本相似。

(4) 突分配合

突分配合是指持球队员突破对手后，主动或应变地利用传球与同伴 进行攻击的一种配合方法。

配合物的性质及应用

螯合物是（旧称内络盐）是由中心离子和多齿配体结合而成的具有环状结构的配合物。螯合物是配合物的一种，在螯合物的结构中，一定有一个或多个多齿配体提供多对电子与中心体形成配位键。“螯”指螃蟹的大钳，此名称比喻多齿配体像螃蟹一样用两只大钳紧紧夹住中心体。螯合物是具有环状结构的配合物，它的形成条件是由具有两个或多个配位体与同一金属离子形成螯合环的化学反应——螯合作用而得到。配体和金属离子间的配位键通常有两种类型：

（1）配体上酸的基团离解去H+，然后与金属离子配位；

（2）配体上含有孤电子对的中性基团与金属离子配位.

配合物的区别

络合物通常指含有络离子的化合物，例如络盐[Ag(NH3)2]Cl、络酸H2[PtCl6]、络碱[Cu(NH3)4](OH)2等；也指不带电荷的络合分子，例如[Fe(SCN)3]、[Co(NH3)3Cl3]等。配合物又称络合物络合物属于化合物。

配合物的某些应用

硝酸铵中铵根中含有配位键，但是不是配合物

配合物是一类具有化学结构的化合物，由中心原子和配体组成。

一般的配合物会有内界和外界，内界会用中括号括起来；部分配合物则只有内界，如Fe(SCN)3

判定配合物可以对化合物的结构式进行研究，如果发现键数“有问题”，就可能是配合物。

看里面的共价键是原子间共用电子形成的，还是一方提供孤对电子，另一方带有接受孤对电子的空轨道而形成的。共用电子的是普通共价键。而电子仅由一方提供的是配位键。比如硫酸四氨合铜（ 【Cu（NH3）4】SO4 ）、氢氧化二氨合银（ 【Ag（NH3）2】OH ）、四羟基合铝酸钠（ Na【Al（OH）4】 ）等

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