钴的生物学作用(钴的生物学作用和用途)

钴的生物学作用和用途

环氧乙烷是一种广谱灭菌剂，可在常温下杀灭各种微生物，包括芽孢、结核杆菌、细菌、病毒、真菌等。环氧乙烷杀灭微生物是由于它能与微生物的蛋白质，DNA和RNA发生非特异性烷基化作用。以蛋白质为例，蛋白质上的羧基、氨基、硫氢基和羟基被烷基化，使蛋白质的正常的生化反应和新陈代谢受阻，导致微生物死亡。环氧乙烷经水解转化成乙二醇，乙二醇也具有一定杀菌作用。

钴辐照灭菌，是利用放射性同位素辐射出的高能γ射线破坏掉微生物的生物分子，从而彻底杀灭微生物。由于γ射线穿透能力强，辐照灭菌可以对整箱整箱密封包装好的物品进行深度灭菌，灭菌过程快捷简便，且辐照处理过的产品可立即使用，不用担心有害化学物质或放射性的残留

钴对植物的作用

吸附态钴，是指牢固吸附在土壤各组分上的钴，即土壤专性吸附的钴。土壤对钴有强烈的吸附作用，是影响土壤中钴对植物有效性的重要因素。

研究证明，土壤各组分对钴的吸附能力是氧化物>有机质>黏粒矿物。

氧化物是影响土壤中钴的有效性的最重要因素。在各种氧化物中，锰的氧化物对钴的吸持能力最大。钴与锰、铁、钛和铝等的氧化物都能发生专性吸附，被吸附的钴大部分是不可解离的。

有机质对钴的络合或吸附是比较弱的，但其吸附作用大于黏粒矿物

钴的生物学作用和用途有哪些

1973 年世界卫生组织公布了14种人体必需微量元素，包括铁、铜、锰、锌、 钴、钼、铬、镍、钒、氟、硒、碘、硅、锡等。前9种是铁、铜、锰、锌、 钴、钼、铬、镍、钒。

微量元素在人体内含量虽然极微小，但具有强大的生物学作用，它们参与酶、激素维生素和核酸的代谢过程，其生理功能主要表现为协助输送宏量元素；作为酶的组成成分或激活剂；在激素和维生素中起独特作用;影响核酸代谢等。

钴的生物学作用和用途是什么

钴的有益作用主要有：①参与豆科植物根瘤菌固氮；②刺激茎、芽和胚芽鞘的伸长；③稳定叶绿素，促进光合作用；④增加饲草中钴含量，可减少牛、羊等反刍动物患贫血症。

我国缺钴土壤多发生在降雨量大、淋溶作用强的酸性火成岩形成的土壤及强石灰性反应的土壤或有机质含量高的泥炭土。我国北方以畜牧业为主，虽然土壤全钴含量高，但有效钴低于0.1毫克/千克时，其饲草中的含钴量很可能不足，应考虑施用钴肥。含钴肥料有硫酸钴（含Co 21%）。钴肥可作基肥、叶面喷施和浸种。作基肥，每667米2用100～200克硫酸钴。浸种可用硫酸钴或硝酸钴配成0.05%溶液，浸种4～12小时。叶面喷施与浸种浓度相同。

钴在植物中的作用

1、钢铁添加剂

作为钢铁的合金添加剂是钼的最重要的用途，而凡含有钼的钢又占了世界粗钢产量的1/10

合金钢：它耗钼量最大，占了世界钼总耗量的44％，占钢铁添加钼量的一半以上

不锈钢：它约占钼总耗量的22％，通常加钼量为4%~5%，往往用于防侵蚀、抗腐蚀的地方。比如石油精炼、天燃气井和油井中腐蚀严重的地方、飞机发动机、海洋设备、化工设备等等

2、钼及钼基合金

它们用量约占世界钼总耗量的6％。钼熔点、沸点高，高温强度好，抗摩耐腐蚀，热传导率大，热膨胀系数小，淬透性好等优点，使它在宇航、兵器、电子、化工等领域广泛应用

回收卫星重返大气层时，必须克服热气流冲刷。因此要求能承受振动、冲击、真空、辐射和温度交变的环境，钼基合金常用来制作卫星回收舱稳定裙的蒙皮。TZM钼合金还用于制作宇宙火箭或航天飞机的固体燃料火箭发动机的喷管，火箭的鼻锥、飞行器的前缘、方向舵，防热屏、蜂窝结构等

3、钼化工制品

此项约占钼总耗量的10%，其中约一半是作润滑剂，其次还有催化剂、颜料、防蚀剂、试剂等

1）润滑剂：高纯度二硫化钼粉以温度适应范围广，抗重荷、耐直空、防辐射……等优点被誉为固体润滑之王而广泛应用

2）催化剂：钼化合物是目前所知用途最广的催化剂之一早在1910年，英国伯蒂舍(Badishe)就发表了钼化合物用作氨合成工艺作催化剂的专利。至今nCo2O3mMoO，仍广泛用于氨合成工业，用作原料气油加氢、脱硫催化剂

3）颜料：当今世界最常用无机黄颜料铬黄和镉黄。铅、铬、镉都有很高毒性．在环境保护呼声中，无毒颜料的研制很重要

4）微量化肥：植物有机体由60多种元素组成，氮、膦、钾是植物三大肥素。含量很少的元素硼、锰、锌、铜、钴、钼、碘被称作七种微量营养要素而开始受到人们注意

5）其他：黑色钼膜作太阳能转换的暗镜．对于有效的光热太阳能转换来说，需要高的太阳能吸收率与高的红外反射率相匹配，而黑色钼膜是目前最好的材料

钼的应用概况

钼在钢铁工业中的应用居首要地位，占钼总消耗量的80％左右，其次是化工领域，约占10%。此外，钼也被用于电气和电子技术、医药和农业等领域，约占总消耗量的10％左右。

合金领域

钼在钢铁领域的消费量最大，主要用于生产合金钢（约占钼在钢铁消耗总量中的43%）、不锈钢（约23%）、工具钢和高速钢（约8%）、铸铁和轧辊（约6%）。钼大部分是以工业氧化钼压块后直接用于炼钢或铸铁，少部分则先熔炼成钼铁，然后再用于炼钢。钼作为钢的合金元素具有以下优点：提高钢的强度和韧性；提高钢在酸碱溶液和液态金属中的抗腐蚀性；提高钢的耐磨性；改善钢的淬透性、焊接性和耐热性。例如，含钼量为4%-5%的不锈钢往往用于诸如海洋设备、化工设备等侵蚀、腐蚀比较严重的地方。

以钼为基体加入其他元素（如钛、锆、铪、钨及稀土元素等）构成有色合金，这些合金元素不仅对钼合金起到固溶强化和保持低温塑性的作用，而且还能形成稳定的、弥散分布的碳化物相，提高合金的强度和再结晶温度。钼基合金因为具有良好的强度、机械稳定性、高延展性而被用于高发热元件、挤压磨具、玻璃熔化炉电极、喷射涂层、金属加工工具、航天器的零部件等。

化工领域

润滑剂：二氧化钼是一种良好的固体润滑剂，因为它的摩擦系数很低，屈服强度很高，能在真空和各种超低温、高温下正常使用，因而被广泛应用于燃气轮机、齿轮、模具、航空航天、核工业等领域。

催化剂：钼的化合物是用途最广的催化剂之一，被广泛应用到化学、石油、塑料、纺织等行业。例如：二硫化钼具有抗硫性质，可以在一定条件下催化一氧化碳加氢制取醇类物质，是很有前景的C1化学催化剂；钼与钴、镍结合用作石油提炼预处理的催化剂。其他常见的含钼催化剂有：二硫化钼、氧化钼、钼酸盐、仲钼酸铵等。

颜料：铬黄和镉黄为当今世界最常用无机黄颜料，但是铅、铬、镉都有毒，而钼黄不仅无毒，还具有鲜艳的色泽，光、热稳定性也好，因而被用于颜料和墨水、塑料、橡胶产品及陶瓷中。

有机聚合物的阻燃剂和消烟剂：在卤代聚脂中加入3%-4％的三氧化钼，可使临界氧指数提高3％-4％，燃烧时碳的生成量增加4％左右，使烟雾量减少3%。

缓蚀剂：钼酸盐毒性非常低，对添加在缓蚀剂中的有机添加剂的腐蚀性很弱，常用在空调冷却水和加热系统的构造中，防止低碳钢被腐蚀。

电子电气领域

钼具有良好的导电性和耐高温性，热膨胀系数与玻璃相近，被广泛用于制造螺旋灯丝的芯线、引出线及挂钩等部件。此外，钼丝也是理想的电火花线切割机床用电极丝，能切割各种钢材和硬质合金，其放电加工稳定，能有效提高模具精度。

单层的辉钼材料具有良好的半导体特性，有些性能超过现在广泛使用的硅和石墨烯，很有可能成为下一代半导体材料。美国加州纳米技术研究院已经成功使用MoS2制造出了辉钼基柔性微处理芯片，这个微芯片只有同等硅基芯片的20%大小，功耗极低，而辉钼制成的晶体管在待机情况下的功耗为硅晶体管的十万分之一，而且比同等尺寸的石墨烯电路更加廉价，其电路也有很强的柔性，极薄，可以附着在人体皮肤之上。

医学领域

钼是人体必需的微量元素之一，也是多种酶的组成部分，在机体的主要功能是参与硫、铁、铜之间的相互反应。适量的钼能够促进人体发育，增强氧在体内的储留下，抑制肿瘤，维护心肌的能量代谢，保护心肌，而钼的缺乏会导致龋齿、肾结石、克山病、大骨节病、食道癌等疾病，因而钼也被用于医药中，如钼酸铵这种药就主要用于长期依赖静脉高营养的患者。

畜牧领域

钼的生物学作用主要是依靠作为动物体内某些含钼酶类的组成成分，间接影响酶的生物学活性来实现的。除此之外，钼元素在反刍动物营养代谢中发挥着特殊的作用，一方面，钼作为反刍动物瘤胃微生物硝酸盐氧化酶的组成成分，直接参与瘤胃中饲料硝酸盐的转化，另一方面，钼作为硫酸盐氧化酶的辅助因子对瘤胃微生物有刺激作用，这有助于反刍动物对粗纤维类物质的消化，进而促进反刍动物的生长。所以，当牧草和饲料中钼元素含量不足时，就需要按照严格的营养需要和工艺技术要求，将钼元素添加剂加入饲料中，达到满足动物需要的目的，最常见的例子就是在奶牛饲料中添加10mg/d的钼。

农业领域

钼为植物体内必须的“微量元素”之一，缺钼会影响植物正常生长。作为植物生长所必须的微量元素，钼不仅能促进植物对磷的吸收，还能加速植物体内醇类的形成与转化，提高植物叶绿素和维生素丙的含量，提高植物的抗旱、抗寒以及抗病能力。鉴于钼对植物的重要性，很多国家已经开始生产和使用含钼的微量肥料

钴的作用与用途

从古至今一直没有停过。古希腊人和古罗马人曾经利用它制造有色玻璃，中国唐朝彩色瓷器上的蓝色也是钴的杰作。

后来到了20世纪，钴及其合金在多个工业领域得到使用，比如机械、化工、航空航天等，我们熟知的一些催化剂、干燥剂、颜料、燃料等也是钴以化合物的形式呈现出来的。可以说，如今的钴已成为一种非常重要的战略金属。钴在其中起到了提升电池能量密度的重要作用。

钴对作物的作用

钴是广泛存在于土壤及地壳中的一种微量元素，通常被认为是植物的有益元素。钴是生物体内维生素B12的重要组成成分，参与豆科植物根瘤菌的固氮作用。适宜浓度范围内的钴对植物种子萌发和幼苗生长具有一定的促进作用。

在植物遇到干旱胁迫时，钴有可能通过调节活性氧和乙烯的代谢而发挥其生理作用。

钴的特性和作用

1、磁铁有磁性，可以吸引铁制的物品。

2、磁铁具有磁极，每一个磁铁有N极和S极两种磁极，是成对存在。

3、当铁磁性的材料被磁化後，容易失去磁性的性质，就称为暂时性磁铁（例如：铁）；当铁磁性的材料被磁化後，不容易失去磁性的性质，就称为永久性磁铁（例如：钢）。

4、当两个磁铁互相靠近，相同的磁极会互相排斥推开，不相同的磁极会互相吸引黏住。所以说：同极相斥，异极相吸。磁铁的成分是铁、钴、镍等原子，其原子的内部结构比较特殊，本身就具有磁矩。磁铁能够产生磁场，具有吸引铁磁性物质如铁、镍、钴等金属的特性。