硝酸盐在本实验中起什么作用(硝酸在化学实验中的作用)

硝酸在化学实验中的作用

硝酸（HNO3）为酸，它的化学性质有：

①可使紫色的石蕊指示剂变红。

②与活泼的金属单质发生置换反应，如Zn＋2HNO3＝Zn（NO3）2＋H2↑。

③与碱发生复分解反应也叫中和反应，HNO3＋kOH＝kNO3十H2O。

④与盐发生复分解反应，2HNO3十Na2CO3＝2NaNO3十H2O十CO2↑。

⑤与金属氧化物发生复分解反应，2HNO3＋CuO＝Cu（NO3）2十H2O。

硝酸的化学反应

在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。

结构式用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的式子.如：CH2=CH2

硝酸电子式和结构式分别表示如下

硝酸溶液的作用

硝酸与次氯酸钠的反应会产生氯气。

原因：硝酸与次氯酸钠的反应本不应该产生氯气，而只是一个酸碱反应：

HNO3 + NaClO = NaNO3 + HClO

但次氯酸钠的生成是利用氢氧化钠吸收氯气得到：

2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O

因此，次氯酸钠溶液中肯定还伴随有大量氯离子。而有氯离子存在时，与硝酸作用反应就变了：

NaClO + NaCl + 2HNO3 = 2NaNO3 + Cl2 + H2O

如果不知道次氯酸钠溶液是如何得到的，说硝酸与次氯酸钠作用没有氯气生成，情有可原。

硝酸用于什么实验

安全第一，尤其是化学实验。理论上用浓硝酸时可以的，但为了你们做化学实验的安全不用。 首先应该先认识一下浓硝酸：质量分数为98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，因这种酸更易挥发，遇潮湿空气形成白色烟雾，有腐蚀性。非常危险！！！ 能毁容的！ Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 这是浓硝酸和稀硝酸制硝酸铜的方程式，可以看见，浓硝酸生成的是二氧化氮，看清了，是二氧化氮，有毒气体！

硝酸在化学实验中的作用是什么

一、干燥剂

　　根据干燥剂的性质可将干燥剂分为酸性干燥剂、碱性干燥剂和中性干燥剂等。

　　二、催化剂。

　　中学化学实验中用到的催化剂有：二氧化锰、硫酸、铁粉、氧化铝等。

　　1、二氧化锰催化剂。如，①KClO3分解制取氧气的实验;②过氧化氢分解实验。

　　2、硫酸催化剂。如，①乙烯的实验室制取实验;②硝基苯的制取实验;③乙酸乙酯的制取实验;④纤维素硝酸酯的制取实验;⑤乙酸乙酯的水解实验;⑥糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验。

　　其中①-④的催化剂为浓硫酸，浓硫酸同时还作为脱水剂，⑤⑥的催化剂为稀硫酸，其中⑤也可以用氢氧化钠溶液做催化剂

　　3、铁催化剂。如溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。

　　4、氧化铝催化剂。如石蜡的催化裂化实验。

　　三、指示剂。

　　1、酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有石蕊试剂、酚酞试剂和甲基橙试剂。

　　2、褪色指示剂。品红试剂将品红溶入水而制得。主要用于某些褪色性的物质检验，如SO2、Cl2(HClO)、H2O2、Na2O2等。

　　四、氧化剂。

　　中学化学实验室中的常用氧化剂有：KMnO4溶液、溴水、氯水等。

　　1、KMnO4溶液将KMnO4晶体溶入水中制得，其浓度一般为0.1%，这种氧化剂主要用来检验有机化学中的不饱和烃(如烯烃、炔烃等)和带有烃基的单环芳香烃(如甲苯、二甲苯等)，因为KMnO4溶液可以氧化不饱和烃的不饱和键及烃基芳香烃的侧链而使本身褪色。

　　2、溴水(或溴的CCl4溶液)(1)氧化I-，生成单质碘。(2)氧化不饱和脂肪烃(如烯烃、炔烃等)，用溴的褪色来检验不饱和脂肪烃的存在。(3)氧化苯酚，产生白色的三溴苯酚沉淀，此反应特别灵敏，常用来定性或定量的测定苯酚的存在。

　　3、氯水主要表现在氯气的氧化性和次氯酸的氧化性，常用来氧化Br-或I-。

硝酸能与哪些物质反应

硝酸与空气就能反应生成黄色的物质。所以硝酸要避光。

稀硝酸的氧化性较弱，但是仍然可以氧化铜。放出一氧化氮。化学计量数是38324。

浓硝酸的氧化性强，更可以氧化铜，放出二氧化氮气体，

硝酸既可以体现酸性，又可以体现强氧化性。

只要是观察化合价的变化，判断电子得失，流向。

当硝酸体现酸性的时候，与金属反应放出氢气，

当硝酸体现强氧化性的时候，放出氧化性气体，例如上面提到的一氧化氮或者二氧化氮。

稀硝酸在化学实验中的作用

理论上，加入硝酸银后，有白色沉淀就可以证明含氯离子！ 但是，能使银离子沉淀的不只有氯离子！如果溶液中有其他离子，如氢氧根离子、硫酸根离子，也会使银离子沉淀，这样即使有氯离子也看不出来！ 所以如果先加入酸，这些离子就难以使银离子沉淀，从而减小对实验的干扰！

与硝酸的反应

硝酸(不管浓稀)通常能跟金属(Mg、Cu等等)、金属氧化物(CuO、FeO等等)、盐反应。浓硝酸能和碳(C反应生成CO2和NO2和H2O。

下面以铁向大家举列

铁和浓硝酸钝化不反应，铁和稀硝酸反应:

铁少量：Fe+4HNO3稀=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

铁过量：3Fe+8HNO3稀=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

硝酸的性质实验

50%的硝酸属于浓硝酸，淡黄色液体，具有氧化性，也具有酸性，工业多用于消化反应

硝酸在化学实验中的作用有哪些

大学学的化学，有一些还记得。

1. 防毒

2. 防燃 易燃液体气体固体，实验室不要大量存放，

3. 防挥发 易挥发物质如浓硫酸，硝酸等，可以根据特性进行油封水封蜡封

4. 防变质 ，容易结块，容易与空气中成分发生反应的，所以很多试剂都要密封保存

5. 防光， 见光易分解要用黑纸或黑色瓶子包装，例如硝酸银

6. 防腐蚀 操作易腐蚀性的化学试剂要带护目镜和手套，例如强酸强碱类型的