氟氢氧化钠作用(氟气与氢氧化钠的反应)
氟气与氢氧化钠的反应
氢氧化钠与氟不反应。尽管如此，还是存在两种已知的氧氟化物，即OF2（高于室温时稳定）和O2F2（极不稳定）。由卤素自身形成的化合物有ClF、ClF3、BrF3、IF5，IF7。如上所述，碳或大多数烃与过量氟的反应，将生成四氟化碳及少量四氟乙烯或六氟丙烷。
通常，氮对氟而言是惰性的，可用作气相反应的稀释气。氟还可以从许多含卤素的化合物中取代其它卤素。
氟气与氢氧化钠的反应现象
2F₂+2NaOH==2NaF+H₂O+OF₂↑（氢氧化钠浓度为2%）
2F₂+4NaOH==4NaF+O₂↑+2H₂O （氢氧化钠浓度较大）
氟气，元素氟的气体单质，化学式F₂，淡黄色，氟气化学性质十分活泼，具有很强的氧化性，除全氟化合物外，可以与几乎所有有机物和无机物反应。工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，卤化氟的原料，冷冻剂，等离子蚀刻等。
氢氧化钠与氟化氢反应
不管是钢化玻璃还是什么玻璃，凡是硅铝酸盐类的化合物，最怕的是氢氟酸。
其中的二氧化硅，可以和氢氟酸生成六氟硅酸钠，三氧化二铝可以和氢氟酸生成四氟铝酸钠，全部给溶解掉。
氢氧化钠和氢氟酸。氢氧化钠对玻璃制品有轻微的腐蚀性，两者会生成硅酸钠。氢氟酸可以用来腐刻玻璃。玻璃会和氢氟酸发生反应生成气态的四氟化硅。
一、氢氧化钠对玻璃有腐蚀性。
氢氧化钠，化学式为ＮａＯＨ，俗称烧碱、火碱、苛性钠，是一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。
氢氧化钠对玻璃制品有轻微的腐蚀性，两者会生成硅酸钠，使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上。因此盛放氢氧化钠溶液时不可以用玻璃瓶塞，否则可能会导致瓶盖无法打开。如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液，也会造成玻璃容器损坏。
二、氢氟酸对玻璃有腐蚀性。
氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解物质。玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅会和氢氟酸发生反应生成气态的四氟化硅。
蚀刻玻璃是利用蚀刻剂（氢氟酸）来腐蚀刻制的玻璃，有文字或图案、花纹的蚀刻玻璃作为装饰品，美观大方，是建筑装饰常用的一种玻璃制品。
氟气与氢氧化钠的反应方程式
化学性质: 硅的化学性质不活泼， 常温下， 与氟气反应: 与氢氟酸反应: 与氢氧化钠反应
氟气与氯化钠反应
这道题主要是考对卤族元素特殊性质的了解。
氟气由于过度活泼，会先和水反应生成氧气，因而不会发生置换反
应。
反应化学式2F2+2H2O=4HF+O2
氟气和氢氧化钠的反应
2F₂+2NaOH==2NaF+H₂O+OF₂↑（氢氧化钠浓度为2%） 2F₂+4NaOH==4NaF+O₂↑+2H₂O （氢氧化钠浓度较大） 氟气，元素氟的气体单质，化学式F₂，淡黄色，氟气化学性质十分活泼，具有很强的氧化性，除全氟化合物外，可以与几乎所有有机物和无机物反应。工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，卤化氟的原料，冷冻剂，等离子蚀刻等。
氢氧化钠与氟化物反应
镁和氢氧化钠会反应的。通常认为，镁不会和碱金属的氢氧化物反应，因为镁是专碱性金属，而不是两性属金属。但是，在高温下，镁可以参与氧化还原反应，如和NaOH反应，产生MgO、Na和H₂。镁和氢氧化钠反应的化学方程式为：
镁具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中。
氟气与硫化钠反应
腐蚀性应该是王水,硝酸与盐酸按1比3的比例配制
,氟气在气态下腐蚀性很弱,在液态下酸性也不强,王水能腐蚀铂,金等,其次是浓硝酸,有强氧化性
无机酸里面应该是浓硝酸
混合酸里面是王水
而有机化学里面的就太多了!!
腐蚀性强的物质
1.
酸： 浓硫酸、浓硝酸，氢氟酸、高氯酸、五氧化二磷、四氯化硅、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、甲酸、三氯乙酸、乙酸等；
2.
碱： 氢氧化钾、氢氧化钠、硫化钠、硫化钾、氨水、甲胺，乙胺等有机胺等；
3.
强氧化剂： 高锰酸钾、重铬酸钾、过氧化钠、双氧水等；
4.
活泼非金属： 氟气、氯气，液溴等；
5.
活泼金属： 金属钠、钾等。
氟化钠和氟化氢反应
可以反应，生成亚硝酸和氟化钠。氢氟酸酸性比亚硝酸强。
氟化氢（ 化学式：HF）是由氟元素与氢元素组成的二元化合物。英文名：hydrogen fluoride，它是无色有刺激性气味的气体[1]。氟化氢是一种一元弱酸。氟化氢及其水溶液均有毒性，容易使骨骼、牙齿畸形，氢氟酸可以透过皮肤被黏膜、 呼吸道及肠胃道吸收，中毒后应立即应急处理，并送至就医。与 五氟化锑混合后生成氟锑酸（HSbF6），但有些氟化物可以保护牙齿。
