钾铁镁碘对人体作用(钾和碘对人体的作用)
钾和碘对人体的作用
碘钾一般指碘酸钾，化学式为KIO3，一种无机化合物，为白色结晶性粉末，溶于水、稀硫酸，溶于碘化钾溶液，不溶于乙醇、液氨。碘酸钾相对活泼，与碘酸、氢氟酸、五氧化二碘、氯化钾等作用，可形成酸式碘酸盐、加成化合物和复盐；与硫酸盐、硒酸盐、碲酸盐、钼酸盐、钨酸盐、铬酸盐、硼酸盐等反应，可形成碘酸铬合物。
在酸性溶液中，它是一种较强的氧化剂。
碘化钾对人体的作用
在GB14880-201X《食品营养强化剂使用标准》（征求意见稿）中，可用于特殊膳食用食品的营养强化剂化合物来源名单里：营养物质“碘”的化合物来源只有“碘酸钾”，按照征求意见稿，婴幼儿食品作为特殊膳食食品，只能添加“碘酸钾”作为碘的来源，不能添加碘化钾。
碘酸钾对人体的作用
因为人的身体需要碘离子。不能直接加碘原因是，碘比较难分解为离子状态。只有在加入前食盐前，加工碘成化合物，使其在盐的使用过程中容易被分解出碘离子，才达到吸收的目的。
碘酸钾在运输及储存过程中相对碘化钾更稳定。经过加热烹调后，食盐中的碘酸钾已经基本转化为非氧化物质。因此，我们也就不用担心碘酸钾所具有的氧化特性而对机体可能会造成损害了。
碘酸钾和碘化钾都是食用盐中加入的食品营养强化剂。目前我国在食盐中加碘主要使用碘酸钾，而过去则是使用碘化钾。碘化钾的优点是含碘量高（76.4%），缺点是容易氧化、稳定性差，且有苦味，使用时需在食盐中同时加稳定剂。而碘酸钾的稳定性高，不需要额外添加稳定剂，自身无味，但含碘量较低(59.3% )。
钾和碘对人体的作用是什么
碘是一种微量元素，对人体来说，碘可以合成甲状腺激素，是甲状腺合成甲状腺激素的主要原料之一。人体通过吃饭摄入碘，摄入的碘存储在甲状腺内部，需要的时候就合成甲状性激素供人体利用。
高锰酸钾是一种强氧化剂，主要具有杀菌、防腐功效，主要通过被还原为二氧化锰，从而起到杀菌效果，氧化性以及杀菌作用，比双氧水或者过氧化氢强。
钾就是碘吗
碘酸钾：KIO3.。相对分子质量为39+127+16X3=214碘酸钾中含有一个钾原子一个碘原子。因此碘酸钾中两者质量比即为相对原子质量比：39/127碘元素在碘酸钾中的质量分数：碘的相对原子质量/碘酸钾的相对分子质量=127/214X100%=59.34%每千克食盐最多含有0.08g碘酸钾。0.08g碘酸钾中碘元素含量即为所求：0.08gX59.34%=0.047g
碘液中碘化钾的作用
由于碘属于温和的还原剂，因此碘离子I −可被强氧化剂如氯气等氧化为I2单质:2 KI(aq) + Cl2(aq) → 2 KCl + I2(aq)该反应可用于天然产物当中提取碘。
空气也可以氧化碘离子，当KI样品长期放置后用二氯甲烷淋洗可以发现萃取层的颜色为紫色(碘单质溶于有机溶剂的颜色)。
当处于酸性环境中，氢碘酸(HI)是一种强还原剂。
如同其他的碘盐，KI和单质碘反应可以形成I:KI(aq) + I2(s) → KI3(aq)不同于I2，I盐易溶于水，并且可以通过该反应使碘用于氧化还原滴定。KI3水溶液，即"Lugol溶液"，可用于消毒剂和黄金表面的腐蚀剂。碘化钾中的碘离子可与银离子形成深黄色的沉淀碘化银(见光分解，可用于制作高速摄影胶片)，故可用硝酸银来检验碘离子的存在。KI(aq) + AgNO3(aq) → AgI(s) + KNO3(aq)有机化学KI在有机合成当中是一种碘源。一种有用的应用是通过芳香重氮盐来制备碘代芳烃。 例如:C6H5NH2 ==【NaNO2+HCl】== C6H5NNC6H5NN ===【KI】== C6H5I碘化钾与溴反应来制取碘单质和溴化钾:Br2+2KI=2KBr+I2另外，碘化钾作为碘源的一种还可用于亲核取代反应中的催化剂，从而加强氯代烃，溴代烃或者甲磺酸酯作为亲核取代底物的活性。
碘化钾还能与氯气进行反应，从而验证氯气的存在2KI+Cl2=2KCl+I2。碘化钾遇到双氧水进行会反应，其实碘化钾只是催化双氧水，使双氧水分解成水和氧气，而且是放热反应，大量的热量无法及时散掉，有生成氧气，所以会冒出了很烫的泡沫，因为泡沫的保温性级差，所以变成泡沫后，热量马上就散掉了。
钾和碘对人体的作用一样吗
低钠盐是以碘盐为原料,然后再添加了一定量的氯化钾和硫酸镁,和普通的钠盐相比,低钠盐的钠含量很低,并且富含钾元素,对于人体平衡钠钾元素有很不错的效果,所以说低钠盐比碘盐要清淡一些,适合老年人吃。
2.
碘盐,碘盐是含有碘酸钾的氯化钠的食盐,其实就是精加工的海盐,含碘的盐可以有效的给缺点的人群补充碘元素,如果有些地方人群缺点的话,可以食用碘盐。
钾和碘对人体的作用与功效
不好。
虽然在食盐中此物质的含量并不高,这样少许的碘酸钾加入身体以后会转化成有害的碘负离子,因此碘也是人体所必须要的微量元素之一,假如碘摄取缺乏,会造成一系列的问题,但含碘盐也要少吃,食用含碘盐时不要与西红柿,醋,酸菜等食用,碘盐须要放在密闭的容器里保留,以防止挥发。
钾和碘有什么关系
1、室温下，碘单质与高锰酸钾溶液反应有红色沉淀,由于高锰酸钾过量，溶液呈紫红色。用PH试纸测试，没有明显的酸性或碱性。再加入熟石灰，又变成绿色；
2、红色沉淀应该是二氧化锰。加碱后，二氧化锰岐化为锰酸根离子和锰离子，而锰酸根离子为绿色。
碘化钾对人体的危害途径
亚硝酸钠 分子式:NaNO2 分子量:69.00 性质和用途：白色或微黄色斜方晶体,易溶于水和液氨中,微溶于甲醇、乙醇、乙醚,吸湿性强,用于织物染色的媒染剂；丝绸、亚麻的漂白剂,金属热处理剂；钢材缓蚀剂；氰化物中毒的解毒剂,实验室分析试剂,在肉类制品加工中用作发色剂、防微生物剂,防腐剂.密度2.168g/cm3,熔点271℃,于320℃分解.吸湿,易溶于水,水溶液稳定,表现碱性反应,可从空气中吸收氧气,并形成硝酸钠.亚硝酸钠有毒,并且是致癌物质,在亚硝酸钠分子中,氮的氧化数是+3.是一种中间氧化态,既有还原性又有氧化性,例如在酸性溶液中能将KI氧化成单质碘： 这个反应可以定量地进行,可用于测定亚硝酸盐.亚硝酸钠大量用在染料工业和有机合成中,常用于制备偶氮染料、氧化氮、药物、防锈剂以及印染、漂白、腌肉等方面,因为它有毒,使用时必须注意.亚硝酸钠的热稳定性高,可用高温热还原法备： Pb（粉）+NaNO3=PbO+NaNO2 产物PbO不溶于水,将反应后混合物溶于热水中,过滤、重结晶,得到白色晶状的亚硝酸钠. 氧化还原性 (NO2)-中的N为+3价,所以既有氧化性,又有还原性. 在酸性介质中：HNO2/NO=0.99V,有较强的氧化能力. 2(NO2)-+2I-+4H+==2NO+I2+2H2O 因在酸中有NO+存在,易得电子成NO,故很容易将I-氧化.这是亚硝酸和稀硝酸的区别反应.硝酸盐的酸性溶液,不能将I-氧化,是由于上述动力学原因所至.遇强氧化剂时,也有还原性. 5(NO2)-+2(MnO4)-+6H+====5(NO3)-+(Mn)2++3H2O 在无氧化剂和还原剂时,易歧化. 亚硝酸钠SodiumNitrite也作为食品的增色剂,用于肉类食品.但是由于其致癌性,不允许超标 亚硝酸钠 药理：能使血红蛋白变成高铁血红蛋白,对氰化物的解毒过程与亚甲蓝相问,但作用较亚甲蓝强.适用于氰化物中毒的解救. 亚硝酸钠是重要的偶氮化试剂,它与芳胺发生的偶氮化反应是染料工业里最常用的反应之一 它还可以用作媒染剂,漂白剂,金属热处理剂,电镀缓蚀剂,也用于制亚硝酸钾,偶氮染料等酸性条件下有强氧化性,弱还原性. 亚硝酸钠是一种工业盐,虽然和食盐氯化钠很像,但有毒,不能食用.亚硝酸钠有较强毒性,人食用0．2克到0．5克就可能出现中毒症状,如果一次性误食3克,就可能造成死亡.亚硝酸钠中毒的特征表现为紫绀,症状体征有头痛、头晕、乏力、胸闷、气短、心悸、恶心、呕吐、腹痛、腹泻,口唇、指甲及全身皮肤、黏膜紫绀等,甚至抽搐、昏迷,严重时还会危及生命. 若出现髙铁血红蛋白的紫绀,可用亚甲基蓝使髙铁血红蛋白还原. 误食亚硝酸钠会中毒的原因是人体中血红蛋白所含的铁是亚铁,它能跟氧结合随着血液循环,将氧输送到身体各部.当误食亚硝酸钠后,在血液中发生了化学反应,使血红蛋白转变成三价铁的血红蛋白.三价铁的血红蛋白不能携带氧,因此造成人体缺氧中毒.此外,亚硝酸钠还是致癌物质.因此,误食亚硝酸钠对身体健康的危害很大. 区别亚硝酸钠和食盐,可以把样品放入碘化钾的硫酸溶液中,再加淀粉.如果显蓝色就证明该样品是亚硝酸钠.人体中血红蛋白所含的铁是亚铁,它能跟氧结合随着血液循环,将氧输送到身体各部.
当误食亚硝酸钠后,在血液中发生了化学反应,使血红蛋白转变成三价铁的血红蛋白.三价铁的血红蛋白不能携带氧,因此造成人体缺氧中毒.按GB1907国标生产作为食品添加剂,按GB2760规定量添加,肉食中最大使用量是0.15g/kg,肉食中亚硝酸钠残留量在罐头中不得超过0.05g/kg；肉制品不得超过0.03g/㎏. 世界食品卫生科学委员会1992年发布的人体安全摄入亚硝酸钠的标准为0～0.1㎎／㎏体重；若换算成亚硝酸盐,其标准为0～4.2㎎／60千克体重,按此标准使用和食用,对人体不会造成危害.亚硝酸钠有毒,过量食入的毒副作用是麻痹血管运动中枢、呼吸中枢及周围血管,形成高铁血红蛋白.急性中毒表现为全身无力、头痛、头晕、恶心、呕吐、腹泻、胸部紧迫感以及呼吸困难；检查见皮肤粘膜明显紫绀.严重者血压下降,昏迷、死亡. 另外亚硝酸钠在人体内也会生成致癌物质.新淹制的泡菜中也含有亚硝酸钠(所以泡菜最好在淹制后的15天以后食用,当中的亚硝酸盐含量会逐渐降低).
